Anorgaanilised ühendid: mis need on, omadused, klassifikatsioon ja näited

Mis on anorgaanilised ühendid

Anorgaanilised ühendid (või anorgaanilised molekulid) on need, mis tekivad perioodilisustabeli metall- ja mittemetallelementide kombinatsioonil. Neil pole üldjuhul süsinikku ja kui see on olemas, pole see peamine element.

Nad saavad selle nime, kuna neil pole bioloogilist päritolu. See tähendab, et need on inertsed ained, mis pärinevad tavaliselt maakoorest. Neid võib tekitada ka loodusnähtustest.

Anorgaanilisi ühendeid saab ioonsidemete kaudu moodustada metallist ja mittemetalsetest elementidest. Seda tüüpi side toimub elektronide ülekandmisel metallidest mittemetallidesse. Lõpuks saab neid moodustada kovalentsete sidemete abil, mis moodustuvad ainult mittemetalsete elementide vahel. Need elektronide ülekandmise asemel jagavad neid.

Ehkki võib öelda, et metalli- ja mittemetallelementide summa moodustab suurema osa perioodilisustabelist, on anorgaanilised ühendid orgaanilistest ühenditest väiksemad.

Mõned näited anorgaanilistest ühenditest igapäevaelus on vesi (H₂OR); sool (naatriumkloriid, NaCl); lubi (oksokaltsium või kaltsiumoksiid, CaO); ammoniaak (NH₃); süsinikdioksiid (CO₂) ja naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃).

Orgaanilised ühendid on anorgaanilise keemia objekt.

Anorgaaniliste ühendite omadused

Anorgaanilised ühendid on omavahel väga erinevad. Oma sordi piires on neil teatud omadused, mis eristavad neid orgaanilistest ühenditest.

• Need tulenevad perioodilisustabeli metallist ja mittemetallist elementide kombinatsioonist.
• Need moodustuvad ioonsidemetest peaaegu alati.
• Nad ei esita liitmist, see tähendab, et nende lingid ei moodusta ahelaid.
• Mõningaid anorgaanilisi ühendeid saab moodustada kovalentsete sidemete abil, näiteks ammoniaak, vesi ja süsinikdioksiid.
• Neil ei ole isomeeriat, see tähendab, et iga aatomite kombinatsioon annab ühe ühendi.
• Üldjuhul ei ole need põlevad.

Anorgaaniliste ühendite omadused

Anorgaaniliste ühendite omadused viitavad nende käitumisele teatud tegurite suhtes. Tuntumad omadused on:

• Kõrge sulamis- ja keemistemperatuur: Oma sidemete omaduste tõttu on orgaaniliste ühendite sulamis- ja keemistemperatuurid palju kõrgemad kui orgaanilistel ühenditel.
• Nad võivad kristalliseeruda: Nende ioonide liikuvuse puudumise tõttu on teatud anorgaanilistel ühenditel kristallumise omadus. Näiteks soolad.
• Lahustuvus vees: Enamik anorgaanilisi ühendeid lahustuvad tavaliselt vees, kuigi on ka mõningaid erandeid.
• Hea soojus- ja elektrijuhtivus: Kuna need ioniseeruvad, on nad vees lahustatuna head elektrijuhid. Nad on ka head soojusjuhid.

Vaata ka: Iooniline side

Anorgaaniliste ühendite klassifikatsioon

Orgaaniliste ühendite tüüpide klassifitseerimiseks kasutatakse kõige sagedamini nende funktsionaalrühmi.

Oksiidid

See ühendab hapniku ühendamisel teise elemendiga moodustunud ühendid. Need jagunevad aluselisteks ja happelisteks oksiidideks.

• Alusoksiidid: nad ühendavad ioonilise sideme kaudu hapniku metalliga. Näiteks magneesiumoksiid (MgO), mida kasutatakse mao antatsiidide valmistamisel.
• Happelised oksiidid: nad ühendavad kovalentsete sidemete kaudu hapnikku mittemetalliga. Näiteks süsinikmonooksiid (CO).

Hüdroksiidid

Need on need, mis moodustuvad vee ja aluseliste oksiidide kombinatsioonidest. Seetõttu avaldavad nad oma struktuuris OH olemasolu^-. Näiteks naatriumhüdroksiid (NaOH), mida kasutatakse tekstiili, värvipliiatsite, värvide ja paberi valmistamiseks.

Happed

Need tekivad vesiniku kombinatsioonist suure elektronegatiivsusega elementide või rühmadega. Need jagunevad:

• Vesinikud: nad ühendavad vesiniku mittemetalliga. Selle valem ei sisalda kunagi hapnikku. Näiteks vesinikkloriidhape (HCl).
• Oksatiidid: nad ühendavad vett happe oksiidiga, nii et nende valemis on alati hapnikku ja vesinikku. Näiteks väävelhape (H₂S04).

Mine välja

Need on need, mis tulenevad happe ja aluse ühendamisest.

• Oxisal: nad ühendavad oksihapet ja hüdroksiidi. Seetõttu sisaldab selle valem alati hapnikku, metalli ja mittemetalli. Näiteks naatriumnitraat (NaNO₃).
• Haloidsoolad: Selle struktuur koosneb mittemetallist koos metalliga ja selle moodustamise käigus tekib vesi. Näiteks tavaline sool, mille keemiline nimi on naatriumkloriid (NaCl).

Hüdriidid

Tavaliselt viitab see vesinikuaatomite poolt moodustatud ühenditele mis tahes perioodilise tabeli metalli või mittemetallielemendiga. Näiteks naatriumhüdriid (NaH).

Anorgaaniliste ühendite näited

Järgnevalt esitame loetelu igapäevaelus esinevate anorgaaniliste ühendite näidetega, näidates nende päritolu või tuntumaid kasutusviise.

1. Väävelhape (H₂SW₄), sõidukite akuhape.
2. Vesinikkloriidhape (HCl), toodetud mao poolt seedimiseks.
3. Vesi (H₂O), mida kasutatakse elusolendite niisutamiseks, hügieeniks, põllumajandustööstuseks ja muuks.
4. Preisi sinine usk₄(Fe (CN)₆)₃, kasutatakse värvainena.
5. Naatriumvesinikkarbonaat (NaHCO₃), mida kasutatakse toiduvalmistamisel, puhastamisel ja farmaatsiatööstuses.
6. Kaltsiumkarbonaat (CaCO₃), ravib kõrvetisi.
7. Baariumkloriid (BaCl₂), ilutulestiku komponent.
8. Naatriumkloriid (NaCl), tavaline sool.
9. Vääveldioksiid (SO₂), mürgine gaas, mis tuleneb vulkaanipursetest.
10. Süsinikdioksiid (CO₂), hingamisel eraldub gaas.
11. Kaltsiumfosfaat Ca₃(PO₄)₂, luude komponent.
12. Naatriumhüdroksiid (NaOH) või seebikivi, seebi komponent.
13. Vesinikperoksiid (H₂VÕI₂) vesinikperoksiid, mida kasutatakse mikroobide ja oksüdeerijatena.
14. Naatriummonofluorofosfaat (Na₂PO₃F), hambapastade komponent.
15. Süsinikmonooksiid (CO), mürgine gaas, mis tekib orgaaniliste ühendite põlemisel.
16. Magneesiumsulfaat (MgSO₄), mida nimetatakse viigisoolaks, kasutatakse põletikuvastase, lahtistava ja bronhodilataatorina.
17. Raudsulfiid (FeS₂), mis koosneb liitiumpatareidest.
18. Tsinkoksiid (ZnO), mitmesuguste kosmeetikatoodete komponent.
19. Dilämmastikoksiid (N₂O) või naerugaas. Sellel on anesteetiline toime.
20. Muu hulgas on kaaliumjodiid (KI) kilpnäärme kaitsja kiirguse eest.

See võib teile huvi pakkuda:

• Keemiline nomenklatuur
• Anorgaaniline keemia

Orgaanilised ja anorgaanilised ühendid

Peamine erinevus orgaaniliste ja anorgaaniliste ühendite vahel on nende päritolus. Kui orgaanilistel ühenditel on bioloogiline päritolu, siis anorgaanilised ühendid pärinevad peaaegu alati maapõuest, nagu vesi. Mõningaid orgaanilisi ühendeid saab nüüd laborites kunstlikult hankida, näiteks sünteetilisi kiude või plastmasse.

Just nende bioloogilise päritolu tõttu on orgaanilisi molekule palju rohkem kui anorgaanilisi.

Need erinevad ka osalevate elementide arvu poolest. Orgaanilistes ühendites osaleb ainult süsinik, mille olemasolu on konstantne, osaleb vesinik, väävel, hapnik, lämmastik ja fosfor. Seevastu anorgaanilised ühendid võivad kombineerida kõiki perioodilisustabeli metalli ja mittemetalli elemente.

Orgaanilised ühendid moodustuvad tavaliselt kovalentsete sidemetega, samas kui orgaanilised ühendid moodustuvad peaaegu alati ioonsete sidemetega.

Orgaaniliste ühendite omaduste hulka kuuluvad põlemisvõime, aromaatsus, madal sulamis- ja keemistemperatuur, lahustuvus orgaanilistes lahustites ja vees ning lõpuks isomeeria (see tähendab, et sama aatomite kombinatsioon võib luua erinevaid molekule).

Anorgaaniliste ühendite omaduste seas võime ära tunda hea soojus- ja elektrijuhtivuse, vees lahustuvuse ning kõrge sulamis- ja keemistemperatuuri.

Samuti võite olla huvitatud: Orgaanilised ühendid