Mis on kovalentne side?
Kovalentne side on jõud, mis ühendab molekuli moodustamiseks kaks mittemetalliliste elementide aatomit. Selles ühenduses on põhiline asjaolu, et aatomid jagavad sideme abil moodustatud molekuli stabiilsuse saavutamiseks oma kõige pealiskaudsema kihi (nn valentskihi) elektronipaare.
Elementide kalduvus jõuda stabiilse konfiguratsioonini on tuntud kui okteti reegel ja see on oluline kovalentsete sidemete ja muud tüüpi keemiliste sidemete (näiteks ioonsete) moodustumisel.
Sõltuvalt aatomite elektronide ligimeelitamise võimest võivad kovalentsed sidemed olla polaarsed või mittepolaarsed. Need võivad olla ka ühe-, kahe- või kolmekordsed, sõltuvalt nende jagatud elektronide arvust.
Kovalentsete sidemete omadused
- Kovalentsed sidemed on stabiilsemad, kui nad on mittepolaarsed, st kui aatomite elektronegatiivsus on sarnane.
- Need moodustuvad ainult mittemetalsete elementide (hapnik (O), vesinik (H), lämmastik (N) jne vahel.
- Elektrone jagatakse alati paarikaupa, kas ühe-, topelt- (neli elektroni) või kolmekordses (kuus elektroni) sidetena.
Kovalentsete sidemete tüübid
Kovalentsed sidemed klassifitseeritakse sideme aatomite elektronegatiivsuse ja nende vahel jagatud elektronide arvu alusel.
Polaarne kovalentne side
Molekul koosneb rohkem kui ühest aatomist. Kui on aatom, mis tõmbab elektronid suurema intensiivsusega, tekib molekuli selles osas suurem elektronide kontsentratsioon. Seda nähtust nimetatakse polaarsuseks.
Molekuli sellel osal, kus elektronid on kontsentreerunud, on osaline negatiivne laeng, samas kui molekuli teises piirkonnas on osaline positiivne laeng.
Sel põhjusel nimetatakse seda tüüpi sidet "polaarseks", kuna molekuli moodustavate elektronide polarisatsioon või jaotumine on ebaühtlane.
Vee molekulis (H2O), hapniku aatom on kõige suurema polaarsusega, mistõttu see meelitab elektrone vesinikust.
Mittepolaarne kovalentne side
See tekib siis, kui elektronide paarid on jagatud aatomite vahel, millel on sama või väga sarnane elektronegatiivsus. See soosib elektronide võrdset jaotust.
Kahest vesinikuaatomist koosnev vesinikumolekul (H) on mittepolaarse kovalentse sideme näide.
Datiivne või koordinaatne kovalentne side
Seda tüüpi sidemed saavad selle nime, kuna ainult üks sidemes olev aatom panustab selle elektrone. Seda aatomit nimetatakse datatiiviks ja elektrone vastuvõtvat aatomit retseptori aatomiks. Graafiliselt tuvastatakse see noolega.
Vesiniku iooni või hüdrooniumi iooni molekulis (H3O) ⁺, panustab hapnik vesinikioonile (prootonile) elektronipaari.
Lihtne kovalentne side
See juhtub siis, kui iga aatom jagab elektroni sideme elektronpaari lõpuleviimiseks.
Kloori molekul (Cl2) moodustub siis, kui aatomid jagavad elektroni, moodustades igaühes nende valentskoores 8 elektroni.
Topeltkovalentne side
Kaksiksidemed tekivad siis, kui kaks elektronide paari on jagatud kahe aatomi vahel, kokku nelja jagatud elektroniga.
Näitena võib tuua süsinikdioksiidi (CO2), mille hapniku aatomid jagavad süsinikuaatomiga ühte elektronipaari.
Kolmekordne kovalentne side
Kui aatomid jagavad kuut elektroni (kolm paari), tekib kolmikside.
Näitena võib tuua lämmastikumolekuli (N2), mille aatomitel on kolm elektronipaari.
Oktetireegel kovalentsetes sidemetes
Oktetireegel on tuntud kui tendents, mida täheldatakse perioodilise tabeli mõnes elemendis stabiilse konfiguratsiooni saavutamiseks.
Tegelikult on perioodilisustabeli kõige stabiilsemad aatomid väärisgaasid nagu argoon (Ar) või neoon (Ne), mille valentskoores on 8 elektroni.
Teised aatomid püüavad saavutada väärisgaasi stabiilsust reageerides teiste aatomitega, kellega nad saavad jagada elektrone kuni 8.
Näitena võib tuua kloori (Cl) molekuli, mis koosneb kahest aatomist. Kõigil neist on 7 elektroni, nii et iga aatom jagab elektroni, nii et teine jõuaks 8 elektronini.
Oktetireeglil on erandeid, kuna berülliumi (Be) ja boori (B) molekulid pole rahul.
Oktetireegli tähtsus on see, et teades aatomite struktuuri kalduvust, saate ennustada, kuidas nad käituvad koos teiste elementidega.
Selle reegli avastas füüsikokeemik Gilbert Newton Lewis 1916. aastal.
Võite olla huvitatud lugemisest:
- Iooniline side
- Elektron
- Aatomorbiit
- Perioodilisustabel
- Orgaanilised ühendid
