Mis on aine säilitamise seadus?
Aine säilimise seadus on see, mis väidab, et suletud süsteemis on keemilises reaktsioonis osaleva aine hulk konstantne.
Me mõistame suletud süsteemi kui keskkonda, mis eraldab reaktsioonis osalevad komponendid väljastpoolt, näiteks suletud anum.
Kui transformatsioon viiakse läbi füüsilise protsessi kaudu, ei täheldata massides muutusi.
Teisisõnu, kui täidame anuma veega ja külmutame, siis veekogus ei suurene ega vähene, see muudab ainult oma olekut vedelast tahkeks.
Protsess ei muuda reaktsioonis osalevate elementide massi, see põhjustab oma struktuuris ainult uue organisatsiooni. Selle reaktsiooni alguses ja lõpus on meil sama kogus ainet.
Avaldus, mis kõige paremini kirjeldab seda, mida see seadus postuleerib, on:
"Looduses ei looda ega hävita midagi, kõik muudetakse" (A. Lavoisier, 1785)
Aine säilitamise seadus töötati välja 18. sajandil tänu kahele teadlasele, Mihhail Lomonosovile ja Antoine Lavoisierile, kes jõudsid paralleelselt sarnastele järeldustele.
Meie igapäevased arvukad faktid näitavad, mis toetab seda keemia põhiprintsiipi.
Aine säilimise seaduse näited
Siin on mõned olukorrad, mis seda seadust kinnitavad:
Vilja lagunemine
Toidu suuruse vähenemine selle lagunemisel on märkimisväärne. See aine muundub gaasideks, mis eralduvad keskkonda.
Sulata jää
Toatemperatuuril jääga klaasi jätmine sulatab jää. Mahutisse jäänud aine kogus on sama, ainult selle olekut muudetakse.
Keeda vett
Eeskujuks on ka vee keetmine, sest keemise ajal tarbitakse vett ja muundatakse auruks, mis jääb keskkonda.
Roostes esemed
Hapnikuga kokkupuutel roostetavad metallesemed, tavaliselt raud. Hapnik reageerib metalliga, tekitades selle pinnale oksiidikihi.
Ühendi moodustumine
Vee moodustumisel on kaks vesiniku molekuli (2H2) reageerivad hapnikumolekuliga (O2), mis annab kaks veemolekuli (2H2VÕI). Nagu näeme pildil, ei erine aatomite koguarv reagentide ja saaduste vahel, reaktsiooni mõlemal küljel on neli vesiniku aatomit ja kaks hapniku aatomit.
Aine säilimise seaduse avastamine
Selle seaduse avastamine toimub 18. sajandil, kuna teadusringkonnad muretsevad aine kadumise pärast teatud protsessides, näiteks põlemisel.
1748. aastal tegi Mihhail Lomonosov, silmapaistev teadlane erinevates kunstides ja teadustes, selle seaduse esimese sõnastuse.
"Keemilises reaktsioonis on aine konserveerunud, algmass võrdub saadud massiga" (M. Lomonosov, 1748)
Aastaid hiljem, 1785. aastal, sõnastas Prantsuse jurist, majandusteadlane ja teadlane Antoine Lavoisier seaduse uuesti, lisades uusi nüansse.
"Keemilises reaktsioonis osalevad elemendid säilitavad pärast reaktsiooni oma massi" (A. Lavoisier, 1785)
Sel põhjusel on aine säilitamise seadus tuntud ka kui Lomonosovi-Lavoisieri seadus.
Mõlemad teadlased kasutasid esimest korda mõõtmiseks ja täpseks kaalumiseks meetodeid, mis oli keemia jaoks oluline edasiminek ja aitas kaasa selle põhiseaduste avastamisele.
