Mis on aatommass?
Keemias nimetatakse aatomi massi aatomimassiks, mis koosneb prootonite ja neutronite kogumassist.
Aatomimass erineb aatommassist, suhtelisest aatommassist, aatomnumbrist ja massi- või massinumbrist.
Aatomimass on kujutatud elementide perioodilisustabelis. Vaatame näited siis.
Elementide aatommassi kujutamine perioodilisustabelis. 
Hapniku, alumiiniumi ja süsiniku aatommass perioodilisustabelis.
Aatomimassi ühikud
Aatomimassi mõõtühikut tuntakse kui “amu”, mis on lühend “aatomimassi ühikutest”. Seda tuntakse ka kui "u", mis võtab kokku "ühtse aatomi massiühikud", ja "Da", mis tähistab "Dalton".
See ühik on määratletud kui 1/12 osa, millel on süsinik 12 aatom (C-12). Seega vastab 1 amu väärtusele 1,66053904 x 1024 grammi.
Näiteks, süsiniku 12 aatomil (C-12) on eelkõige 12 aatommassiühikut (u = 12).
Aatomkaal
The aatommass on määratletud kui elemendi kõigi isotoopide aatommassi keskmine.
Näiteks, on süsiniku aatommass, mis arvutatakse erinevate süsiniku isotoopide, nagu C-12 ja C-14, keskmise järgi 12,0107.
Aatomnumber
The aatomnumber vastab prootonite arvule, mida iga elemendi aatom sisaldab. Seda tähistab täht Z. Näiteks, on süsiniku (C) aatomnumber 6 (Z = 6).
Massinumber
The massinumber või massinumber viitab prootonite ja neutronite koguarvule aatomi tuumas.
Suhteline aatommass
Kui soovite arvutada elemendi, mitte ainult aatomi aatommassi, räägime suhtelisest aatommassist ja seda tähistatakse initsiaalidega "Ar". Vaatame.
Elemente leidub looduses erineval viisil, mis keemilises mõttes tähendab, et need võivad koosneda mitmest isotoopist.
Me räägime isotoopidest, et viidata aatomitele, millel on erinev neutronite arv, kuid sama palju prootoneid. Seetõttu on iga isotoobi mass erinev. Seega vastab suhteline aatommass iga elemendi isotoopide masside keskmisele.
