Mis on ioniseerimine:
Ionisatsioon on a muundamisprotsess, nii keemiline kui füüsikaline, mille kaudu ioonid tekivad.
Ioonid on aatomid või molekulid, mis sisaldavad elektrilaengut elektronide puuduse või liia tõttu neutraalse aatomi või molekuli suhtes.
Ionisatsioon on seotud ka elektrolüütilise dissotsiatsiooniga, nähtusega, mille kaudu tekivad ka ioonid.
Keemilisi liike, millel on rohkem elektrone kui neutraalsel aatomil või molekulil, nimetatakse aniooniks ja selle netolaeng on negatiivne. Vastupidisel juhul, kui sellel on vähem elektrone, nimetatakse seda katiooniks ja selle netolaeng on positiivne.
Ioone, nii positiivseid kui ka negatiivseid, leidub muu hulgas nii looduses kui ka sünteetilistes materjalides, elektriseadmetes, rõivastes.
The positiivselt laetud ioonid Nende ülesandeks on staatilise laengu ülekandmine, see on elektrilöök, mis on tunda metalleseme ja isegi teise inimese puudutamisel.
Liigsed positiivsed ioonid avaldavad negatiivset mõju inimestele, taimestikule ja loomadele.
Teiselt poolt, negatiivsed ioonid need tekitavad vastupidise efekti: nad tekitavad lõõgastust ja heaolu. Näiteks koskedes ja nende šokis tekivad negatiivsed ioonid, mida õhus olles saab sisse hingata ja nende eeliseid ära kasutada.
Ionisatsioon võib olla nii keemiline kui ka füüsikaline. The keemiline ionisatsioon See võib areneda erineval viisil, sealhulgas reageerivate elementide elektronegatiivsuse suur erinevus või elektronide ülekanne, näiteks kui kloor reageerib naatriumiga ja moodustub naatriumkloriid.
The füüsikaline ionisatsioon koosneb neutraalse molekuli moodustavate elektronide eraldamisest, pakkudes energiat näiteks röntgen-, gammakiirte või ultraviolettvalguse kaudu.
- Mis on ioon?
- Ionosfäär.
Ionisatsioonienergia
Ionisatsioonienergia või ionisatsioonipotentsiaal viitab energiakogus, mis tarnitakse neutraalsele, gaasilisele aatomile ja põhiseisundis, et eemaldada nõrgim kinni hoitud elektron ja muuta see gaasiliseks monopositiivseks katiooniks.
Ionisatsioonienergiat kasutatakse arvutuste saamiseks, mille abil saab mõõta elektroonilisi üleminekuid.
Seetõttu viitab see minimaalsele energiale, mis on vajalik elektroni eemaldamiseks aatomist või molekulist, nii et iooni ja elektroni vahel puudub interaktsioon.
Ioniseeritud energia areneb järk-järgult, kui elektronid väljuvad kindlas järjekorras. Esimesed tulevad välja valentselektroonid, mis on tuumast kõige väljaspool, ja seejärel järgnevad sisemise taseme elektronid, muutes vastavalt vajadusele igas faasis kasutatavat energiat.
Ionisatsioonienergiat saab mõõta järgmiselt:
- Elektronvoldid aatomi kohta (eV / aatom)
- Kilokalorid mooli kohta (kcal / mol)
- Kilodžaulid mooli kohta (KJ / mol)
- Ionisatsioonipotentsiaal on potentsiaal voltides (V), mis on vajalik elektroni käivitamiseks.
Ionisatsioonikonstant
Ionisatsioonikonstant on tuntud ka kui happe dissotsiatsioonikonstant ja see viitab tasakaalule, mis vastab dissotsiatsioonireaktsioonile nõrgema aluse vahel.
Tasub mainida, et termin dissotsiatsioon viitab keemias protsessile, mille käigus eraldatakse molekulidest või sooladest kõige väiksemad molekulid, ioonid või radikaalid.
Vee ionisatsioon
Puhas vesi on halb elektrijuht, kuna see ioniseerib vähe. See tähendab, et vesi puhtas olekus on nõrk elektrolüüt, mis dissotsieerub madalas tasakaalus hüdroonium- või vesinik-H ioonideks.3VÕI+ ja hüdroksiid OH-.
Seda tulemust nimetatakse vee ioonproduktiks ja selle tähtsus seisneb selles, et moodustada alus, millele määratakse pH-skaala, millega mõõdetakse vedeliku lahuse happelisust või leelisust, see tähendab selle ioonide kontsentratsiooni.
