Mis on vedel olek:
Vedel olek on olek, kus aine ilmub ruumala, kuid kindla kujuta vedeliku kujul. Vesi on selle seisundi kõige tavalisem näide.
See on üks viiest aine agregeerimisseisundist koos Bose-Einsteini või BE tahke, gaasilise, plasma ja kondenseeritud olekuga.
Vedelat olekut võib pidada tahke ja gaasilise vahepealseks. Tahketel ainetel on kindel kuju ja maht. Gaasidel pole piiritletud kuju ega mahtu. Seevastu vedelikud on vormideta nagu gaasid, kuid nende maht on ühtlane nagu tahkistel.
See on osakeste jaotumise ja liikumise tagajärg. Tahkete ainete osas on vedelike osakesed üksteisest kaugemal ja suurema liikuvusega. Gaaside osas on osakeste vaheline kaugus väiksem ja nende liikuvus piiratud.
Mõned näited vedelas olekus on järgmised:
- Vesi (mered, jõed, vihm jne),
- Kehavedelikud (sülg, veri, lootevesi, uriin, rinnapiim).
- Taimemahl,
- Elavhõbe,
- Vein,
- Õlid,
- Äädikas,
- Siirupid,
- Formol,
- Bensiin.
Nende näidete hulgas paistab silma vesi, mis on ainus looduslike vedelate, tahkete ja gaasiliste olekute allikas. Vesi on vedel seni, kuni temperatuur kõigub vahemikus 0 kuni 100 ºC. Kui temperatuur on kõrgem kui 100ºC, muutub vesi gaasiks. Kui temperatuur on alla 0 ° C, külmub.
Vedeliku olek
Vedelikel on väga spetsiifiliste omaduste kogum, mis eristab neid gaasidest ja tahketest ainetest. Nende hulgas võime nimetada järgmist.
- Pidev helitugevus. Vedelike mass on ühtlane. See tähendab, et nad hõivavad alati sama ruumi.
- Määramata või muutuv vorm. Puhkeseisundis võtavad vedelikud anuma kuju seal, kus nad asuvad. Vabalangemisel omandavad nad sfäärilise kuju (näiteks tilgad).
- Atraktsioon osakeste vahel. Vedelike osakeste vahel on atraktiivsus. Seda on vähem kui tahketes ainetes.
- Dünaamilisus osakeste vahel. Vedelikes olevad osakesed on alati liikumises. See liikumine on suurem tahkete ainete ja vähem gaasiliste suhtes.
Vedeliku olek
Vedeliku oleku omadused on voolavus, viskoossus, adhesioon, tihedus, pindpinevus ja kapillaarsus.
Sujuvus
Vedelikel on omadus olla vedel. See tähendab, et nad kasutavad mis tahes lekkeid oma nihkumise jätkamiseks. Näiteks kui hoidemahuti on pragunenud või pind ei ole tihke (näiteks mustus), lekib vedelik välja.
Viskoossus
Viskoossus on vedelike vastupidavus deformatsioonile ja voolavusele. Mida viskoossem on vedelik, seda aeglasem on selle liikumine, mis tähendab, et selle voolavus on väiksem. Näiteks on mesi vedelik, mille viskoossusaste on suurem kui vesi.
Tihedus
Klaas veega ja õliga. Õli hõljub vee peal oma väiksema tiheduse tõttu.
Tihedus viitab antud vedeliku mahu massikogusele. Mida kompaktsemad osakesed, seda suurem on tihedus.
Näiteks vesi on tihedam kui õli. Seetõttu ujub õli vee peal, hoolimata viskoossusest.
Järgimine
Haardumine või kleepumine on omadus, mille vedelikud peavad tahkele pinnale kinnituma. Selle põhjuseks on asjaolu, et vedelate osakeste adhesioonijõud on suurem kui tahkete osakeste sidumisjõud.
Näiteks värvib tint kleepimisomaduse tõttu paberilehte. Teine näide on see, kui vesi kleepub klaaspinnale.
Pind pinevus
Pindpinevus võimaldab vedeliku pinnal toimida omamoodi väga peene elastse membraanina, mis takistab esemete tungimist. See jõud tekib siis, kui vedeliku osakesed puutuvad kokku gaasiga.
Näiteks võib pindpinevust tajuda siis, kui leht ujub järvel või kui putukas kõnnib veepinnal vajumata.
Kapillaarsus
Taimede toormahl liigub kapillaarsuse tõttu ülespoole.
Kapillaarsus on vedeliku võime liikuda kapillaartoru sees üles või alla. See omadus sõltub samal ajal pindpinevusest. Näiteks taimede toormahl, mille ringlus on ülespoole.
See võib teile huvi pakkuda:
- Materjali olekud.
- Mateeria omadused.
Muutused vedelike olekus
Muutused aine agregeerimisseisundis.
Kui muudame temperatuuri või rõhku, saab peaaegu kogu aine muuta vedelas olekus ja vastupidi. Materjali muutusi, mis hõlmavad vedelat olekut, nimetatakse aurustumiseks, tahkestumiseks, kondenseerumiseks ja sulatamiseks või sulatamiseks.
Aurustamine: See on vedeliku liikumine gaasilisse olekusse. See tekib siis, kui vedelik tõstab temperatuuri kuni keemiseni jõudmiseni. Seejärel katkeb osakeste vaheline vastastikmõju ning need eralduvad ja eralduvad, muutudes gaasiks. Näiteks aur kastrulis tulekahju kohal.
Tahkumine: See on üleminek vedelalt tahkele olekule. See tekib siis, kui vedelik on temperatuuril langenud, kuni see jõuab külmumispunktini. Sel hetkel on osakesed nii kokku seotud, et nende vahel ei toimu liikumist, mis moodustab tahke massi. Näiteks vee muutumine jääks.
Kondensatsioon: See on üleminek gaasilisest olekust vedelikku. See tekib siis, kui gaas saavutab temperatuuri ja rõhu muutuste tõttu jahutustaseme, mida nimetatakse "kastepunktiks". Näiteks vihm, veeauru (pilved) kondenseerumise produkt.
Sulamine või sulamine: See on liikumine tahkest olekust vedelasse olekusse. See tekib siis, kui tahke aine allutatakse kõrgetele temperatuuridele, mis põhjustab osakeste kergema liikumise. Näiteks jää sulamine vees.
See võib teile huvi pakkuda:
- Tahkes olekus.
- Gaasiline olek.
