Mis on keemiline kontsentratsioon:
Keemiline kontsentratsioon määrab lahustunud aine ja lahusti suhte keemilises lahuses.
Keemiline kontsentratsioon on summa, milles lahustuvad ained (soluut) on aine või aineid, mis seda lahustavad (lahusti). Selles mõttes on lahustunud aine lahustunud aine kogus alati lahustist väiksem.
Keemilise lahuse valmistamiseks on vaja arvutada lahustunud aine ja lahusti mõõtmised, mis määravad lahuse kontsentratsiooni ja lahuse tüübi.
- Keemiline lahus
- Keskendumine
Lahuste kontsentratsioonid väljendatakse molaarsuse, molaalsuse või moolifraktsioonidena.
Keemilise kontsentratsiooni mõõtmine
Keemiliste lahuste kontsentratsiooni mõõtmised määratakse füüsikaliste ühikute ja keemiliste kontsentratsiooniühikute abil:
Füüsikalised ühikud on need, mis määratlevad lahustunud aine ja lahusti massi, mahu või selle osade vahekorra.
Keemilised ühikud seevastu määratlevad lahuse kontsentratsiooni moolide või keemiliste ekvivalentide järgi, mida lahusti esitab.
Lahuste kontsentratsiooni füüsikalised ühikud
Lahuste kontsentratsiooni füüsikalised ühikud väljendavad lahustunud aine massi, mahu või osade osakaalu lahusti koguse suhtes. Harjutused massi- või kaaluprotsendi, st selle kontsentratsiooni arvutamiseks nendes mõõtmistes, lahustunud aine mõõtmised jagatakse lahustiga ja korrutatakse seejärel 100-ga.
Keemiliste kontsentratsioonide füüsikalised mõõtmised ja nende valemid on järgmised:
Kaal üle kaalu
Kaal kaalu järgi (massiprotsent) või mass üle massi (m / m) väljendab soluudi massi või massi protsenti lahuse massi või massi suhtes:
Köide helitugevusele
Maht (maht / maht) näitab soluudi mahu osakaalu kogu lahuse mahus:
Kaal üle mahu
Kaal mahu järgi (massiprotsent) tähistab soluudi massi lahuse mahu suhtes:
Miljoniosad
Miljoniosad (ppm) arvutavad milligrammi lahustunud ainet kilogrammides lahust:
Lahuste kontsentratsiooni keemilised ühikud
Lahuse kontsentratsiooni keemilised ühikud arvutavad lahustis mooli või keemilise ekvivalendi arvu. Keemilise kontsentratsiooni mõõtmised ja nende vastavad valemid on:
Molaarsus (g / l)
Molaarsus on lahustunud aine moolide arv liitrites lahuses. Mool on arv süsinikuaatomeid, mida väljendatakse Avogadro konstandis. Elemendi moolide või molaarmassi arvutamiseks vaadake lihtsalt perioodilisustabelit. Elemendi keemilise sümboli all olev number ja seda nimetatakse ka aatomimassiks.
Lahuse molaarsuse arvutamiseks tuleks kasutada järgmist valemit:
Soluudi moolide arvu määramiseks tuleb soluudi mass arvutada järgmise valemi abil:
Sellisel juhul arvutatakse molaarmass, korrutades iga elemendi aatommassi valemis näidatud aatomite arvuga ja lisades seejärel iga elemendi tulemuse.
Näiteks 100 grammi ammoniaagi (NH3) molaarmassi arvutamiseks soluutina määrake kõigepealt ammoniaagi molaarmass, lisades kolme vesinikuaatomiga (3 * 14,01) lämmastiku aatommassid (1,008), saades 43,038 g / mol. Seejärel jagage grammid molaarmassiga: 100 / 43,038 = 2,323 mooli 100 grammis ammoniaagis.
Molaalsus
Määratud molaarsusega kontsentratsioonilahuste valmistamiseks kasutatakse järgmist valemit:
Soluudi moolide arvutamiseks otsime perioodilise tabeli iga keemilise elemendi alt leitud aatommassi või molaarmassit.
Normaalsus (N)
Normaalsus on keemiliste ekvivalentide arv (EQ) ühes liitri lahuses sisalduvas ühes grammis lahustunud ainet. Keemilised ekvivalendid on aine kogus, mis reageerib ühe mooli toote saamiseks.
Normaalsust tuntakse ka normaalse kontsentratsioonina ja see arvutatakse järgmise valemi abil:
Soluudi keemilise ekvivalendi (EQ) arvutamiseks tuleb arvestada, kas soluut on hape või hüdroksiid (OH), ja kasutada järgmisi valemeid vastavalt vastavale soluudile:
