Mis on lahustuvus:
Seda tuntakse kui lahustuvust temperatuuril teatud aine võime teises lahustuda ja moodustada homogeenne süsteem. Sellisena kasutatakse lahustuvuse mõistet lahustumisprotsessi kvalitatiivse nähtuse kui lahuste kontsentratsiooni kvantitatiivse tähistamiseks.
Lahustuvat ainet nimetatakse soluut ja aine, kus soluut lahustub, on tuntud kui lahusti. Keskendumineteiselt poolt on see lahustunud aine ja lahusti koguse vaheline suhe lahuses, nagu näiteks:
- Küllastunud lahus, lahuses ei saa enam lahustunud ainet lahustada.
- Üleküllastunud lahus, ületab lahustuvus maksimaalse lubatud lahuse.
- Küllastumata lahus, lahus lubab rohkem lahustunud ainet.
Keemilise lahuse lahustuvust võib väljendada lahustunud aine protsendina või ühikutes, näiteks moolides liitri kohta (m / l) või grammides liitri kohta (g / l). Oluline on märkida, et kõik ained ei lahustu samades lahustites, näiteks: vesi on soola, kuid mitte õli lahusti.
Teiselt poolt, polaarne või apolaarne iseloom aine on äärmiselt oluline, kuna see määrab selle lahustuvuse. Polaarne aine lahustatakse tavaliselt polaarses lahustis ja apolaarne aine apolaarses lahustis. Sel viisil on lihtne mõista, miks valdav enamus anorgaanilisi aineid, nagu happed või soolad, polaarsed, lahustuvad vees, mis on polaarne lahusti, või vastupidi, mittepolaarsed orgaanilised ained lahustuvad orgaanilistes lahustites näiteks: parafiin bensiiniga.
Polaarne märk tähistab elektrilaengute eraldumist samas molekulis ja omalt poolt tekitavad apolaarsed molekulid sama elektronegatiivsusega aatomite ühendamise teel.
Soluudi ja lahusti lahustumise aste sõltub mitmest tegurist. Kõige olulisemad on:
- Lahusti ja lahustunud osakeste olemus, samuti nende omavaheline interaktsioon.
- Temperatuur, selle tõus põhjustab molekulide suurema liikumise lahuses, mis põhjustab kiiret difusiooni.
- Gaasilise lahustunud aine rõhk, gaaside lahustuvus on otseselt proportsionaalne rõhuga.
- Teiste lahustis lahustunud liikide olemasolu, näiteks: metalliühendid.
Lahustuvuskoefitsient Lahusti koguse küllastamiseks teatud temperatuuril ja rõhul on vajalik aine kogus. Sel juhul, kui aine lahustuvuskoefitsient on null, ollakse lahustis lahustumatu aine juuresolekul, näiteks: AgCl, lahustuvustegur vees on 0,014 g / l.
Lahustuvustoode
Lahustuvusprodukt on ioonide molaarsete kontsentratsioonide korrutis küllastunud lahuses, kus iga kontsentratsioon tõstetakse eksponendini, mis langeb kokku lahuse tasakaalu võrrandi stöhhiomeetrilise koefitsiendiga.
On märkimisväärne, et stöhhiomeetriline koefitsient viitab reaktsioonis osalevate reagentide ja saaduste kogustele. See on see, mida tuntakse kui numbreid, mis ilmuvad reaktantide ja saaduste valemite ette pärast võrrandi võrdsustamist.
Omalt poolt ühendi lahustuvusprodukti konstant, tähistab lahustunud ioonide kontsentratsioonide korrutise maksimaalset väärtust.
