Iooniline side: mis see on, omadused, omadused ja näited

Mis on iooniline side

Iooniline side (nimetatakse ka elektrovalentseks sidemeks) on keemilise sideme tüüp, mis tekib siis, kui üks aatom loobub elektronist, et mõlemad saavutaksid elektroonilise stabiilsuse.

See liit tekib tavaliselt erineva elektronegatiivsusega metall- ja mittemetallelementide vahel, mis tähendab, et elementidel on erinev võime elektronide ligimeelitamiseks. Üldiselt on metallelemendid valmis annetama elektroni, mittemetallid aga valmis seda võtma.

Neid nimetatakse ioonsidemeteks, kuna nad toodavad oma protsessis ioone. Vaatame: kui elektronide ülekandmine aatomite vahel toimub, saab doonorist positiivse iooni, mida nimetatakse katiooniks, mis tähendab, et see omandab positiivse laengu. Retseptor muundatakse omalt poolt negatiivseks iooniks, mida nimetatakse aniooniks.

Ioonsed sidemed on üks kolmest olemasolevast keemiliste sidemete tüübist koos kovalentsete ja metalliliste sidemetega. Ioonsidemed on kõige tavalisemad anorgaaniliste ühendite moodustumisega seotud sidemed.

Ioonsidemete omadused

Ioonisidemete omadused on seotud neis sekkuvate elementidega, sidumisprotsessi ja selle tulemusega.

• Need esinevad perioodilisustabeli elementide metallide (I ja II rühm) ja mittemetallide (VI ja VII rühm) vahel.
• Neid moodustavatel aatomitel peavad olema üksteisest elektronegatiivsuse erinevused.
• Need on elektronide ülekande tulemus.
• Selle aatomid muudetakse pärast elektronide ülekandmist katioonideks ja anioonideks, mille tulemuseks on side.
• Need on tugevad, kuid jäigad sidemed negatiivse ja positiivse laengu vahelise külgetõmbe tõttu.

Ioonse sideme omadused

Ioonsidemetega moodustatud ühenditel on rea sidemeid, mis tulenevad nimetatud sidemetes esinevate laengute tugevast külgetõmbest, määrates nende keemilise käitumise. Nimelt.

• Nad on tahkes olekus neutraalsed: Kui nad on tahkes olekus, on ioonsidemete elektrilaeng neutraalne.
• Nad kipuvad kristalliseeruma: Ioonse sideme kolmemõõtmelise struktuuri tõttu eelistavad need habras kristallunud võreid.
• Kõrge keemis- ja sulamistemperatuur (300 ° C kuni 1000 ° C): Kuna ioonide vahel on väga tugev atraktiivne jõud, tuleb nende oleku muutmiseks rakendada kõrgeid sulamis- või keemistemperatuure.
• Tahked ained temperatuuril 20 ° C kuni 30 ° C: järelikult on ioonsidemed toatemperatuuril tavaliselt tahked.
• Head elektrijuhid: ioonsidemed on head elektrijuhid seni, kuni need on vees lahustunud.

Kuidas tekib iooniline side

Kui metall ja mittemetallist element kokku saavad, otsivad nad elektroonilist stabiilsust. Metall on valmis annetama valentselektroni oma välimisest kestast, mittemetall on aga nõus vastu võtma selle elektroni oma välimisest kestast.

Kui metallelement oma elektroni üle kannab, omandab see positiivse laengu, see tähendab, et temast saab katioon (positiivne ioon). Mittemetall omandab omalt poolt elektroni vastuvõtmisel negatiivse laengu ja saab seega aniooniks (negatiivseks iooniks).

Ioonide positiivsed ja negatiivsed laengud tekitavad koheselt atraktiivse jõu, mis seob neid omavahel. Seega on ioonne side konsolideerunud.

Ioonilise sideme moodustumise protsess

Näiteks, naatriumi (Na) viimases elektroonilises kestas on üks valentselektron, samas kui klooril (Cl) on seitse. Kui naatrium ja kloor kokku saavad, loobub naatrium oma elektronist klooriks. See lisab siis 8 valentselektroni.

Kui naatrium kaotab oma elektroni, saab see positiivse laengu ja muutub katiooniks. Kui kloor saab elektroni, muutub see negatiivseks ja muutub aniooniks.

Kuna positiivsed ja negatiivsed laengud tõmbavad üksteist ligi, moodustuvad mõlemad ioonid ioonsideme moodustamiseks. See konkreetne ioonsidemetest moodustunud ühend on naatriumkloriid (NaCl), lauasoola keemiline nimetus.

Naatriumkloriidi ioonse sideme moodustamise protsessi näide (lauasool).

Vaata ka: Ioon

Iooniliste sidemete näited

1. Kaaliumbromiid (KBr), homöopaatiliste ravimite, rahustite, krambivastaste, diureetikumide jne komponent.
2. Kaltsiumkarbonaat (CaCO₃), meditsiinilised kasutused, näiteks antatsiidid, seedetraktid.
3. Ammooniumkloriid (NH₄Cl), väetisealus.
4. Magneesiumkloriid (MgCl₂), kelle omaduste hulka kuulub antifriis.
5. Mangaankloriid (MnCl₂), kasutatakse värvide, lakkide, desinfektsioonivahendite jne tootmisel.
6. Naatriumkloriid (NaCl), tavaline lauasool.
7. Kaaliumdikromaat (K₂Kr₂VÕI₇), kasutatakse pigmendi tootmisel, naha töötlemisel, metallide töötlemisel jne.
8. Liitiumfluoriid (LiF), kasutatakse klaaside, kristallide, emailide ja keraamika valmistamiseks.
9. Naatriumfosfaat (Na₂HPO₄), kasutatakse laialdaselt lihatoodete stabilisaatorina.
10. Kaaliumhüdroksiid (KOH), Seda kasutatakse seepides, pesuvahendites, väetistes jne.
11. Tsinkhüdroksiid (Zn (OH)₂), kasutatakse laialdaselt nahahooldusteks, näiteks kreemid ja pruunistajad.
12. Naatriumhüpoklorit (NaClO), kasulik vee desinfitseerimisel.
13. Kaaliumjodiid (KI), kasutatakse jodeeritud soola alusena
14. Kaltsiumnitraat (Ca (NO₃)₂), rakendatakse reovee puhastamisel.
15. Hõbenitraat (AgNO₃), võimaldab tuvastada kloriidi muudes lahustes. See toimib mitmesuguste vigastuste korral.
16. Kaltsiumoksiid (CaO), lubi.
17. Raudoksiid II (FeO), alus kosmeetiliste pigmentide ja kehavärvide jaoks.
18. Magneesiumoksiid (MgO), lahtistid ja antatsiidid, mida tavaliselt nimetatakse magneesiumpiimaks.
19. Vasksulfaat (CuSO₄), See on fungitsiid, basseinipuhastaja ja loomasööda komponent.
20. Kaalium sulfaat (K₂SW₄), Seda kasutatakse väetisena ja see on osa ehitusmaterjalidest.

Ioonsidemete ja kovalentsete sidemete erinevus

Vasakul näeme naatriumi (Na), mis kannab elektroni kloori molekulile, moodustades keedusoola (NaCl). Paremal näeme hapniku molekuli, mis jagab elektronide paari kahe vesiniku molekuliga, moodustades vee (H₂VÕI).

Kõige olulisem erinevus ioon- ja kovalentsete sidemete vahel on see, et ioonsed sidemed viivad elektroni ühest aatomist teise. Seevastu kovalentsetes sidemetes jagavad aatomid elektronipaari.

Ioonisidemed tekivad tavaliselt metalli ja mittemetalsete elementide vahel. Kovalentsed sidemed tekivad ainult mittemetalsete elementide vahel.

Teine erinevus seisneb mõlema sideme tekitavate ühendite tüübis. Enamik anorgaanilisi ühendeid koosnevad ioonsidemetest. Orgaanilised ühendid moodustuvad omalt poolt alati kovalentsete sidemetega.

See võib teile huvi pakkuda:

• Kovalentne side
• Anorgaanilised ühendid
• Orgaanilised ühendid
• Keemilised ühendid