Mis on Atomic Orbital:
Aatomiriba on piirkond ja energeetiline ruum, mis asub aatomi ümber ja milles on suurem tõenäosus leida elektroni, mis teostab laine liikumisi.
Tuleb meeles pidada, et aatomid koosnevad prootonitest ja neutronitest, samuti elektroonilisest pilvest (tuumaväline tsoon) - kohast, kus on suurem tõenäosus leida aatomi tuuma ümber tiirlevaid elektrone, kuna need hõivavad orbitaale mis asuvad erinevatel energia tasanditel.
Seega peetakse aatomit hajusaks pilveks, kuid suure elektrontihedusega, mille puhul on suur elektronide leidmise ja piirkonnas määramise protsent.
Orbitaalide tüübid
Elektronide täpset asukohta ei saa täpsustada nende lainete liikumise tõttu, mida uuritakse Schrödingeri võrrandi kaudu, kasutades kolme kvantarvu, mis võimaldavad määratleda olemasolevad aatomorbitaalide tüübid.
Täht "n" on peamine kvantarv ja tähistab energia taset ja orbiidi suurust. Seda tähistatakse kui n: 1, 2, 3.
Täht "l" tähistab energia alatasemeid ja orbiidi tüüpi (s, p, d, f). Seda tähistatakse kujul l: täisarvud vahemikus 0 kuni n-1.
Tähte "m" kasutatakse magnetilise kvantarvu tähistamiseks, mis näitab orbiidi ruumilist orientatsiooni. Seda tähistatakse järgmiselt: m: arvud vahemikus +1 kuni -1, sisaldab 0.
Orbitaal s
Selle nimi tuleneb Terav, mis tähendab "terav". Seda orbiiti iseloomustab sfääriline kuju. Selle määrava sekundaarse kvantarvu väärtus on l = 0. Selle magnetiline kvantarv on 0. Igasse s orbitaali mahub kaks elektroni.
Orbitaal lk
Selle nimi tuleneb Direktor. See koosneb kahest labast, mis ulatuvad piki telge ning neil kõigil on sama kuju ja energia, kuid erinev orientatsioon. Selle määrava sekundaarse kvantarvu väärtus on l = 1. Sellel on kolm orbitaali, mille magnetilised kvantarvud on -1, 0, 1. P orbitaalis on 6 elektroni.
Orbitaal d
Selle nimi tuleneb Hajus. Seda iseloomustab see, et sellel on mitu kuju. Selle sekundaarse kvantarvu väärtus on l = 2 ja selle magnetilised kvantarvud on -2, -1, 0, 1 ja 2. Orbitaale on 5 tüüpi, seega on sellel 10 elektroni.
Orbitaal f
Selle nimi tuleneb Põhimõtteline. Sellel orbiidil on multilobulaarne kuju. Selle sekundaarse kvantarvu väärtus on l = 3. F-orbitaale on seitset tüüpi, seega on sellel 14 elektroni.
- Aatom.
- Kovalentne side
