Mis on lahustumine:
Lahus on homogeenne segu kahest või enamast komponendist, mis üksteisega ei reageeri ja on erinevates proportsioonides.
Lahustel on kaks elementi: lahusti või lahusti, milles soluut lahustub, ja mida esineb tavaliselt suuremas osas. Soluut on omalt poolt segu, mis lahustub segus.
Mõiste lahustumine pärineb ladina keeles solvut dissolo, mis viitab lahustumise toimele ja mõjule.
Lahustumine viitab ka sidemete purunemisele või normide või tavade liigsele lõdvendamisele.
Lahenduse omadused
Üldiselt on lahendusel mõned eripära:
- Sellel on lahustunud aine ja lahusti.
- Lahuses ei saa komponente tsentrifuugimise ega filtrimisega lahutada. Selle asemel võimaldaks kristallimine ja destilleerimine neid saada.
- Kui lahustunud aine lahustub, saab sellest lahusti osa. Näiteks kui suhkur vees lahustub, muutub see segu osaks.
- Lahenduses erineb kogumaht selle komponentide mahtude summast. See juhtub, kuna need ei ole lisandid.
- Lahustunud ainete ja lahustite osakaal jääb samaks.
- Soluudi ja lahusti proportsioonid on erinevad, kuid teatud piirides, et komponentide segu sõltub nende lahustuvusest (lahustiga segatava soluudi kogus). Näiteks võib klaasi vees lahustada lusikatäis suhkrut, kuid sama ei juhtu, kui lisame kilo suhkrut samale kogusele vett.
- Lahustile lahustunud aine lisamisega muudetakse teise algseid omadusi: selle aururõhk väheneb, külmumispunkt ja keemistemperatuur suureneb.
- Lahuses selle komponentide keemilised omadused.
Vaata ka
- Lahustatud aine ja lahusti
- Keemiline kontsentratsioon
Lahustumise tüübid
Lahused klassifitseeritakse vastavalt nende liitmisolekule ja kontsentratsioonile. Mõlemal juhul on mitu alamklassifikatsiooni:
Lahendused vastavalt nende liitmisseisundile:
Tahkes olekus
- Tahke tahke- Kõige tavalisem näide on sulamid (kahe või enama metallelemendi kombinatsioonid), näiteks vask ja tsink, mille tulemuseks on messing.
- Tahke gaas - tahke: vesinik lahustunud pallaadiumis (kasutatakse vesiniku säilitamisvormina).
- Vedel tahke aine: vedel elavhõbe, mis on segatud hõbedaga (kasutatakse hambapiirkonnas amalgaamide valmistamiseks).
Vedel olek
- Vedelik vedelikus: alkohol vees.
- Tahke vedelikus: vesi suhkruga.
- Gaas vedelikus: gaseeritud joogid.
Gaasiline olek
- Gaas gaasiks: butaan (kütusevorm) lahustunud õhus.
- Tahke gaasis: naftapallid sublimatsiooni õhus.
- Vedelik gaasis: aerosooltooted.
Lahendused vastavalt nende kontsentratsioonile
Sel juhul hinnatakse segusid kvalitatiivselt või kvantitatiivselt.
Empiirilised lahendused
Sel juhul hinnatakse lahusti ja lahustunud aine kvaliteeti. Need klassifitseeritakse järgmiselt:
- Lahjendage lahus: lahustunud aine kogus on minimaalne proportsionaalselt lahustiga (kohvis lahjendatud suhkur).
- Kontsentreeritud lahus: lahustunud aine kogus on lahusti (merevee) suhtes märkimisväärne.
- Küllastunud lahus: lahustunud aine ja lahusti on tasakaalus. Gaseeritud jookides on tasakaalustatud süsinikdioksiidi ja vee suhe.
- Üleküllastunud lahustumine: soluudi kogus on suurem kui lahustiga segatav. Siirupitel ja kommidel on vedelas lahustis suhkru üleküllastumine.
Väärtuslikud lahendused
Seda tüüpi lahendustes arvestatakse komponentide kogust väga täpselt. Selle mõõtmise võib teha massiprotsentides, moolides (mol), mahus (kuupsentimeetrites), grammides liitri kohta (g / l). Need liigitatakse kolme rühma:
- Ioonilised tiitritud lahused: soluut ja lahusti moodustavad positiivse (katioon) ja negatiivse (anioon) laenguga ioonsidemeid.
- Elementaarsed tiitritud lahused: selle komponendid on puhtas olekus.
- Formuleeritud tiitritud lahused: sel juhul võetakse arvesse komponentide aatommassi.
Vt ka Keemiline lahus
