Mis on oksüdeerimine:
Oksüdeerumine tähistab oksüdeerumise või roostetamise toime ja mõju. Oksüdeerumine on nähtus, kus element või ühend seondub hapnikuga, kuigi rangelt võttes oksüdatsioon kui selline viitab keemilisele protsessile, mis hõlmab molekuli, aatomi või iooni elektronide kadu. Kui see juhtub, ütleme, et aine on selle oma suurendanud Oksüdeerumisolek.
Oksüdeerimine ja redutseerimine
Kuna as oksüdeerumine me teame keemilist protsessi, mille käigus molekul, aatom või ioon kaotab elektronid, nagu vähendamine määrame vastupidise protsessi, see tähendab keemiline reaktsioon, mis hõlmab molekuli, aatomi või iooni elektronide juurdekasvu. Nende protsesside üheaegsus on tuntud kui redoks, sõnade kokkutõmbumine redutseerimine ja oksüdeerumine.
Põhimõtteliselt redoks viitab elektronide ülekandele kahe elemendi või ühendi vahel, kus ta oksüdeerija saab elektrone, samas kui redutseerija kaotab nad. See ülekanne põhjustab elementide oksüdatsiooniastmete variatsiooni, see tähendab, et esimeses see väheneb ja teises suureneb.
Oksüdatsiooni tüübid
Aeglane oksüdeerumine
Protsessid aeglane oksüdeerumine nad on meie igapäevases elus, mõned palja silmaga ja teised teevad nähtamatuks osaks meie elust. Näiteks saame registreerida oksüdeerumine kohta metalli korrosioon Nagu rauda kokkupuutel veega ja erinevates bioloogilised protsessid, Mida hingamine, Taimede fotosüntees, glükoosi või rasvhapete oksüdeerumine, Y käärimine mitmesuguste ainete, näiteks piimatooted või alkoholid.
Kiire oksüdeerumine
Protsessid kiire oksüdeerumine need on palju ilmsemad ja muljetavaldavamad; esineda keemilise reaktsiooni käigus, mida nimetatakse põlemine ja need genereerivad tavaliselt tohutult kuum ning selle tagajärjel temperatuuri ja leekide märkimisväärne tõus. The süsivesinikud Seda tüüpi põlemist hindavad nad sümboolselt.
